Question

汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＜0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：

时间/s	c(NO)/(mol·L^－^1)	c(CO)/(mol·L^－^1)
0	9.50×10^－^3	9.00×10^－^3
1	4.50×10^－^3	4.00×10^－^3
2	2.50×10^－^3	2.00×10^－^3
3	1.50×10^－^3	1.00×10^－^3
4	1.50×10^－^3	1.00×10^－^3

下列说法正确的是

A.前2 s内的平均反应速率v(N₂)＝3.5×10^－3mol·L^－1·s^－1

B.升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小

C.容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态

D.容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N₂)：c(CO₂)＝2：2：1：2时，反应达到平衡状态

Answer

C

【解析】

A．前2s内△c(CO)=(9.00×10-3-2.00×10-3)mol/L=7.00×10-3mol/L，则△c(N2)=3.50×10-3mol/L，v(N2)==1.75×10-3mol•L-1•s-1，故A 错误；

B．升高温度时，由于增大了活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故B错误；

C．该反应为气体体积缩小的反应，反应过程中压强为变量，当容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；

D．容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，不能说明各组分浓度不变，不能说明达到平衡状态，故D 错误；

答案为C。