固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、Na2CO3、NH4Cl和K2SO4中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行以下实验：
下列有关说法正确的是
A.滤液A中一定含有K2SO4，不含Na2CO3
B.滤渣A中一定含有Fe、CuO
C.判断溶液B中是否含有Fe3＋，需取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明溶液B中含有Fe3＋
D.取滤液A少许于试管，滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH4Cl
为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
盐酸体积/mL | 20 | 40 | 60 | 80 |
CO2体积/mL | 0 | 448 | 672 | 672 |
下列说法不正确的是
A.实验1中发生反应的离子方程式为：CO
＋H+＝HCO
B.实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质
C.实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl
D.原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1
实验室可通过蒸馏石油得到多种不同馏分，其装置如图所示。下列说法不正确的是
A.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平
B.冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出
C.若加热后发现没有加碎瓷片，需停止加热，立即补加
D.此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：
时间/s | c(NO)/(mol·L－1) | c(CO)/(mol·L－1) |
0 | 9.50×10－3 | 9.00×10－3 |
1 | 4.50×10－3 | 4.00×10－3 |
2 | 2.50×10－3 | 2.00×10－3 |
3 | 1.50×10－3 | 1.00×10－3 |
4 | 1.50×10－3 | 1.00×10－3 |
下列说法正确的是
A.前2 s内的平均反应速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1
B.升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小
C.容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
D.容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，反应达到平衡状态
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.17g －OH(羟基)中含有的电子数为10 NA
B.1mol CH3CH3中含有的共价键数为7 NA
C.标准状况下，2.24 L苯中C－H键的数目为0.6 NA
D.5mL 0.1mol·L－1 KI溶液中加入0.1mol·L－1 FeCl3溶液1mL，充分反应后转移电子数10－4 NA
根据能量图，下列说法正确的是
A.A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一个放热反应
B.2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C.拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量
D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
