Question

室温下，下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

B.CH₃COOH溶液和HCl溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸

C.pH相同的CH₃COOH溶液和HCl溶液，c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)

D.0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中，c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1

Answer

B

【解析】

A．等物质的量浓度、等体积CH3COOH和NaOH混合，恰好完全反应后得到CH3COONa溶液，CH3COONa在溶液中水解显碱性，所以混合溶液显碱性，故A错误；

B．导电能力和溶液中离子浓度成正比，当导电能力相同时，离子浓度相等，由于CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，HCl是强电解质，在溶液中全部电离，要使离子浓度相等醋酸浓度必大于盐酸，故B正确；

C．由溶液电荷守恒可知，CH3COOH溶液存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，HCl溶液存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，两溶液pH值相同，c(H+)浓度相同，c(OH-)浓度相同，则c(CH3COO-)=c(Cl-)，故C错误；

D．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COONa是强电解质，完全电离，由于CH3COO-会发生水解，因而c(CH3COO-)＜0.1mol·L-1，故D错误；

答案为B。