往xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系:
加入FeCl3溶液体积(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固体质量(g) | 14.8 | 9.20 | 3.20 | 0 |
下列说法不正确的是
A.x=20.6
B.加入FeCl3溶液300mL充分反应后,剩余固体只有Cu
C.混合粉末中Fe和Cu质量之比为35:16
D.加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液,还能溶解铁粉8.40g
下列实验方案不能达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 比较C和Si的非金属性强弱 | 向Na2SiO3溶液中通入CO2,观察溶液中的现象 |
B | 探究SO2的漂白性 | 向装有品红溶液的试管中通入SO2,观察溶液中的现象,加热,再次观察现象 |
C | 制备Fe(OH)3胶体 | 在盛有氯化铁溶液的烧杯中倒入氢氧化钠溶液 |
D | 检验氯气的产生 | 将湿润的淀粉KI试纸靠近导管口,观察试纸变色现象 |
A.A B.B C.C D.D
已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2:1充入SO2和O2在一定条件下发生反应(纵坐标Y表示SO3的浓度)。下列说法正确的是
A.T1>T2
B.平衡时,SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C.当混合气体密度不变时,说明反应达到了平衡状态
D.当c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2时,说明反应达到了平衡状态
下列说法不正确的是
A.常温下,pH=2的硫酸溶液1L,其中的H+数目为0.01NA
B.标准状况下,2.24LC2H2气体中含有共用电子对的数目为0.3NA
C.常温下,2.0gD2O所含质子数为NA
D.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧,产生的CO2分子数目为NA
已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.AB(g)中的键能是0.5bkJ·mol-1
B.该反应是放热反应
C.该反应的热化学方程式为:A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1
D.每生成1molA2和1molB2,放出akJ热量
下列说法正确的是
A.NH4Cl晶体中只有离子键
B.液态HI受热分解的过程中,只破坏分子间作用力
C.Si3N4和CCl4均属于原子晶体
D.C4H10的2种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同