Question

分别向等体积的不含O₂、含有O₂的0.1mol·L⁻¹BaCl₂溶液中通入SO₂，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）

pH变化
溶液中是否产生沉淀	不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。

下列说法不正确的是

A.a所示溶液的pH降低的原因：SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃，溶液的c(H⁺)增大

B.b所示溶液中发生反应：2Ba^2＋＋O₂＋2SO₂＋2H₂O=2BaSO₄↓＋4H^＋

C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba^2＋＋SO₂＋H₂O=BaSO₃↓＋2H^＋

D.SO₂通入不含O₂的BaCl₂溶液后，再通入NH₃，产生BaSO₃沉淀

Answer

C

【解析】

A．SO2与H2O反应生成H2SO3，所以溶液的c(H+)增大，a所示溶液的pH降低，故A正确；

B．b所示溶液中，O2、SO2、H2O发生反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，故B正确；

C． a中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧气的存在，亚硫酸被氧化成硫酸，酸性变大，b比a所示溶液的pH小，故C错误；

D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，使溶液呈碱性，产生BaSO3沉淀，故D正确；

选C。