某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。
(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。
(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。
(3)B中反应的化学方程式是______。
化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：
实验编号 | 温度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L－1 | c(H2SO4)/mol·L－1 |
Ⅰ | 25 | 0.1 | 0.1 |
Ⅱ | 25 | 0.2 | 0.1 |
Ⅲ | 50 | 0.2 | 0.1 |
①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。
(2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
X的物质的量/mol | 0.02 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。
②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。
③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。
A．v正(X)=v逆(X)
B．单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成
C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2
NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。
（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。
（2）干燥NH3应选用的干燥剂是______。
（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。
（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。
现代社会生活离不开能量。
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填序号）反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl
（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用如图中的______（填序号）表示。
化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）如图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。溶液中H+移向______（填“锌”或“石墨”）电极。
（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
请用序号填空。
①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH
（1）属于同位素的是______；
（2）属于同系物的是______；
（3）属于同分异构体的是______。
