Question

某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了用SO₂发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。下列说法正确的是

A.通入SO₂气体的一极是负极，发生还原反应

B.正极的电极反应：O₂＋4e⁻=2O²⁻

C.该装置工作时的总反应：2SO₂＋O₂＋2H₂O=2H₂SO₄

D.氢离子向负极区移动，与负极生成的SO₄²⁻结合形成硫酸

Answer

C

【解析】

据图可知二氧化硫被氧化成硫酸根，所以通入二氧化硫的一极为负极，根据电解质溶液的成分可知电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO+4H+；通入氧气的一极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。

A．根据分析可知通入二氧化硫的一极为负极，失电子发生氧化反应，故A错误；

B．正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性环境下生成水，正确的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；

C．负极上是燃料二氧化硫失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故C正确；

D．原电池中阳离子流向正极，故D错误；

综上所述答案为C。