Question

如图所示，ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^-1，ΔH₂＝－395.4 kJ· mol^-1，下列说法或热化学方程式正确的是   

A.C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ· mol^-1

B.拆开1mol金刚石和1mol O₂中的化学键需要吸收395.4kJ的热量

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ

Answer

A

【解析】

先根据图示写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后结合物质的能量越低越稳定以及△H=生成物的总能量-反应物的总能量分析解答。

A．由图得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1，根据盖斯定律，将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ•mol-1，故A正确；

B．由图得：C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ•mol-1，则拆开1mol金刚石和1mol O2中的化学键需要吸收的能量比形成2molC=O键放出的能量少395.4kJ，故B错误；

C．根据图示，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越大，越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；

D．依据热化学方程式 C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ•mol-1，所以1mol石墨本身具有的总能量比1mol金刚石本身具有的总能量小1.9 kJ，故D错误；

故选A。