Question

常温下，向20 mL 0.1mol·L^-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L^-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.V＞20 mL

B.①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①

C.在点②所示溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH)

D.在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl^－)＝c(OH^－)＞c(H⁺)

Answer

C

【解析】

A. 当盐酸和氨水恰好完全反应后，得到氯化铵溶液，由于氯化铵水解可以使溶液显酸性，因此，当两者混合后的溶液的pH=7时，氨水过量，故V＞20 mL，A叙述正确；

B. ①为0.1mol·L-1的盐酸，其对水的电离有抑制作用；②③均为氯化铵和氨水的混合液，其中c(NH3∙H2O)均小于0.1mol·L-1，由于②的pH=7、而③的pH＞7。盐酸和氨水均可抑制水的电离，但是盐酸是强酸而氨水为弱碱的溶液，在浓度相同时，盐酸对水的电离的抑制作用较强，氨水对水的电离的抑制作用越弱；氯化铵水解促进水的电离，因此，水的电离程度由大到小的顺序为②＞③＞①，B叙述正确；

C. 在氯化铵溶液中，存在物料守恒c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)；②为氯化铵和氨水的混合液，因此，在点②所示溶液中c(Cl－)＜c(NH3·H2O)＋c(NH)，C叙述不正确；

D. 在点②存在电荷守恒c(NH)+ c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)，因为溶液呈中性，c(H+)＝c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)；在点②、③之间氨水用量变大，溶液呈弱碱性，c(NH)和c(OH－)逐渐增大，c(Cl－)逐渐减小，因此可能存在c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)，D叙述正确。

本题答案为C。