化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.医院一般用体积分数为95%的酒精消毒
B.聚乙烯塑料因发生加成反应而老化
C.以地沟油为原料生产生物柴油，可以提高资源的利用率
D.用氟利昂作制冷剂会加剧雾霾现象
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知：
①C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。
②
+
⟶
③
回答下列问题：
(1)C的分子式为__________，D中含氧官能团的名称为__________。
(2)由A生成B的反应类型为______。
(3)由B生成C的化学方程式为_______。
(4)G的结构简式为______。
(5)写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。
①苯环上有2个对位取代基 ②能发生银镜反应
(6)以甲苯和丙酮(
)为原料，设计制备有机物
的合成路线________。(用流程图表示，无机试剂任选)。
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐(M＝392g·mol-1)是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：
(1)写出试剂X的化学式__________。
(2)写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式________。
(3)操作A为蒸发浓缩至_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→_________→d→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物
b．关活塞A
c．开活塞A
d．确认抽干
e．加洗涤剂洗涤
(4)实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋=Fe3+＋Ce3＋。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：
滴定次数 | 0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
1 | 0.10 | 20.12 |
2 | 0.12 | 20.10 |
3 | 0.05 | 21.65 |
①产品中摩尔盐的纯度为__________(用质量分数表示，保留4位有效数字)。
②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：4HCl(g)＋O2(g)⇌ 2Cl2(g)＋2H2O(g) 。
(1)该法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)⇌CuCl(s)＋
Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·mol-1
CuCl(s)＋O2(g)⇌CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol-1
CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol-1
①总反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol-1。
②有利于提高总反应平衡产率的条件有______。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(2)恒温恒压下，可以说明总反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)达到平衡的是_________。
A．压强不变
B．氯气的体积分数保持不变
C．每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成
D．反应速率v正(O2)∶v逆(H2O)＝1∶2
E．各组分的物质的量浓度都相等
(3)密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t2时升温，t3时重新达平衡，画出t2—t4时c(Cl2)随时间t的变化曲线____。
(4)在刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2：
①其中曲线①代表的c(HCl) ∶c(O2)是__________，原因__________。
②设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的数据计算K(400℃)＝__________(列出计算式，不必算出结果)。
Ⅰ．现有下列4种重要的有机物：
①
②
③
④
请回答：
(1)能与苯酚缩合成高分子化合物的是__________。(填序号)。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。(填序号)。
(3)写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式__________。
Ⅱ．2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。
(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌_____。(填“锌块”或“铜块”)
(2)自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是______。(用离子方程式表示)
(3)自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的__________。
A．NaOH B．浓HCl C．CaCO3固体 D．H2O E．SO2
(4)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH−)＝______mol·L-1。
一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 
2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是（ ）
A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D
D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变
