某同学用托盘天平(配有1g、2g、5g等砝码)称取3.0gNaCl晶体，操作时将药品与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的NaCl晶体的质量
A.大于3.0g B.小于30g
C.等于3.0g D.无法确定
下列化学品对应的标志正确的是：
A.天然气
B.汽油
C.浓硫酸
D.高锰酸钾
一种重要的降血糖药物M（
）的合成路线如下（略去部分反应条件）：
已知：
回答下列问题：
（1）B的名称为________，F的结构简式为________。
（2）反应②的反应类型为________。
（3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是________（填标号）。
a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.化合物F既能与盐酸反应，又能与
溶液反应
c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基
（4）写出
的化学方程式：________。
（5）由G可制得物质I（
），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式：________。
①能与
溶液发生显色反应
②除苯环外不含其他环
③
谱中峰面积之比为
（6）请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。_______________
硫、氮、磷等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，该激发态原子的核外电子排布式为________。
(2)常见含硫的物质有
，
，
，该三种物质中熔点最高的是________(填化学式)。
(3)将过量的
通入
溶液中可以得到
，中第一电离能最大的是________(填元素符号)。、
和
的价电子对数均为4，但键角不同，其原因是________。
(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应得到。磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个B原子。已知该晶胞的边长为
，设阿伏加德罗常数的值为
，则磷化硼晶体的密度为________
。
己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为
，实验装置如图所示。
实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的
三颈烧瓶中，加入50%
溶液（含
）及少量钒酸铵（
），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为
（约
）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用
冷水洗涤，干燥后得到粗产品
。
回答以下问题：
（1）仪器A的名称为________，仪器B中所盛装的试剂为________。
（2）实验过程中，最适宜的加热方法为________；该加热方法的优点是________。
（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________（填“托盘天平”或“电子天平”）。
（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：________。
（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用
的
标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________（填标号）。
A.使用甲基橙作指示剂
B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗
（6）若纯化后称重得到
精制己二酸，则己二酸的产率为________（保留三位有效数字）。
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、
太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）基态
原子的价层电子排布式为_______________。
（2）高温下
容易转化为
，试从原子结构角度解释原因：_______________。
（3）乙醇的沸点高于乙烷的沸点，其原因是______________。
（4）
的立体构型为________。
（5）硼酸
本身不能电离出
，在水中易结合一个
生成
，而体现弱酸性。
①中含有配位键，其中提供空轨道的是________（填元素符号）。
②的结构式为________。
