Question

实验室欲利用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)来配制0.5mol﹒L^-1的碳酸钠溶液1000mL。回答下列问题

(1)需要称量碳酸钠晶体的质量为___________g，所选用容量瓶的规格为___________ mL。

(2)洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。

(3)定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1~2cm时，改用_________加水至液面与刻度线相切。

(4)用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是__________(填字母)。

a.重新配制

b.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

c.经计算加入一定量的碳酸钠晶体

d.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____________(填字母)。

a.转传移时有少量溶液溅出

b.定容时俯视读取刻度

c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

d.定容时液面超过了刻度线

(6)从上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na₂CO₃的质量是_____________g。

Answer

143.0 1000 使溶质完全转移到容量瓶中 胶头滴管 a b 0.53

【解析】

根据溶液配制的操作步骤分析解题；结合c=分析误差。

(1) 因配制0.5mol﹒L-1的碳酸钠溶液1000mL，则Na2CO3的物质的量n=cV=1L×0.5mol•L-1=0.5mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.5mol×286g/mol=143.0g，所选用容量瓶的规格为1000mL；

(2) 依据c=可知，要使配制溶液浓度准确，则需要溶质全部转移到容量瓶中，所以洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中；

(3) 定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切；

(4) 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，导致实验失败，无法补救，需要重新配制,故答案为a；

(5) a．转移时有少量溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a错误；

b．定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故b正确；

c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故c错误；

d．定容时液面超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d错误；

故答案为b；

(6) 溶液具有均一性，浓度与体积无关，所以从上述配制的溶液中取出10mL，其中Na2CO3的物质的量浓度是0.5mol/L，含碳酸钠的质量为：0.01L×0.5mol/L×106g/mol=0.53g。