下图表示 25℃时，稀释 HClO、CH3COOH 两种酸的稀溶液时，溶液 pH...

下图表示 25℃时，稀释 HClO、CH3COOH 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化情况。下列说法不正确的是

A.由图可知Ⅰ为 CH3COOH、Ⅱ为 HClO

B.图中 a 点酸溶液的浓度大于 b 点酸溶液的浓度

C.图中 a、c 两点处的溶液中相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)

D.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B 【解析】 A．由于酸性：CH3COOH＞HClO，则加入等量的水时，CH3COOH的pH变化更大，因此图像中Ⅰ为CH3COOH、Ⅱ为HClO，A选项正确； B．由A可知，CH3COOH的电离程度大于HClO，当两者稀释相同倍数时，即到a、b两点时，CH3COOH的浓度小于HClO，B选项错误； C．曲线Ⅰ代表CH3COOH，CH3COOH中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，其电离平衡常数，则，a、c两电温度相同，所以Kw和Ka均相等，即相等，C选项正确； D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于CH3COO-和ClO-均会水解显碱性，且水解程度CH3COO-＜ClO-，因此溶液中离子浓度c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D选项正确；答案选B。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 25 mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴 FeCl3 饱和溶液	前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大
B	淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加 NaOH 溶液至碱性，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液后加热	有砖红色沉淀生成	淀粉已经完全水解
C	向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与 NH3 ·H2O 能大量共存
D	向分液漏斗中加入碘水后再加入 CCl4，充分振荡	分层，且上层溶液呈紫色	CCl4 可作为碘的萃取剂