同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学地质及考古等领城。下列有关叙述正确的是
A.D2O和H2O互为同位素 B.14C与12C是两种不同的核素
C.35Cl2与37Cl2互为同素异形体 D.通过化学变化可以实现18O与16O之间的相互转化
将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________ mol·L-1 。
(3)10 s末，生成物D的物质的量浓度为____ mol·L-1。
(4)A与B的平衡转化率之比为________。
(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：
(1)上图中D是有机物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。
(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)。
(3)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。
a．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃
b．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃
c．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色
(4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式___，该反应类型：_____。
某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
（1）装置A中盛放的试剂是___（填选项），A中发生反应的化学反应方程式是___。
a．Na2SO3溶液 b．Na2S溶液 c．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为__（填选项）。
a．HCl比H2S稳定
b．HClO氧化性比H2SO4强
c．HClO4酸性比H2SO4强
d．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液__的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，__。
几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:
A |
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| |||||
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| M | B | D |
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E |
| G |
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| R | J |
|
T |
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|
|
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(1)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。
(2)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D______(填“强”或“弱”)。
(3)E、G元素最高价氧化物对应水化物之间能反应，离子方程式为:_______。
(4)E、D两元素能形成原子个数比1:1 型化合物的电子式为________。
(5)A与M形成的分子可能是________(填字母序号)。
短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是( )
A.Be、Na、Al B.C、Al、P
C.B、Mg、Si D.O、P、Cl
