Question

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y具有相同的电子层数，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y²⁺和Z^-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子序数：X＞Y＞Z B.离子半径：X^2-＞Y²⁺＞Z^-

C.原子最外层电子数：X＞Y＞Z D.Z元素的最高正价为＋7价

Answer

A

【解析】

X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为第ⅦA族元素；Y2+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Mg元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题。

由以上分析知，X为S元素，Y为Mg元素，Z为F元素，

A. X为S元素，Y为Mg元素，Z为F元素，故原子序数：X＞Y＞Z，故A正确；

B. Mg2+、F−具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F−＞Mg2+，S2−电子层最多，离子半径最大，故离子半径：X2-＞Z-＞Y2+，故B错误；

C. X、Y、Z分别为S、Mg、F，原子最外层电子数分别为6、2、7，即原子最外层电子数： Z＞X＞Y，故C错误；

D. Z为F元素，无正价，故D错误；

故选A。