Question

下列有关物质性质的比较错误的是(    )

A.熔点：MgO＞CaO＞KCl B.沸点：AsH₃＞PH₃＞NH₃

C.离子半径：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺ D.稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se

Answer

B

【解析】

A．离子半径：Mg2+＜Ca2+，，则MgO晶格能比CaO大，所以熔点：MgO＞CaO；离子半径：K+＞Ca2+，Cl-＞O2-，且CaO中两种离子所带电荷均比KCl中两种离子所带电荷多，故CaO晶格能比KCl大，即熔点：CaO＞KCl，所以物质熔点由高到低的顺序为：MgO＞CaO＞KCl ，A正确；

B．NH3分子间存在氢键，使其熔沸点在三种物质中最高，B错误；

C．S2-、Cl-、Ca2+具有相同的电子层结构，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+，C正确；

D．O、S、Se是同一主族元素，由于元素的非金属性：O＞S＞Se，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，故简单氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，D正确；

故合理选项是B。