Question

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g) + B(g)⇌xC(g) + 2D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L ·min) ^-1。下列说法错误的是

A.A在4min末的浓度是0.6mol/L B.B在4min内的平均反应速率0.05 mol^.L ^-1·min ^-1

C.x值是1 D.起始时物质A的浓度为2.4mol/L

Answer

CD

【解析】

A．4min内△c(D)=0.4mol/L，根据方程式可知△c(A)=×0.4mol/L=0.6mol/L，△c(B)=×0.4mol/L=0.2mol/L，令A、B的起始浓度为a mol/L，则：(a-0.6)：(a-0.2)=3：5，解得a=1.2，故4min末时A的浓度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，故A正确；

B．4min内△c(B)=0.2mol/L，反应速率为=0.05 mol·L -1·min -1，故B正确；

C．4min内v(D)==0.1mol·L -1·min -1，v(D)：v(C)=1:1，所以x=2，故C错误；

D．根据A选项可知物质A的浓度为1.2mol/L，故D错误；

综上所述答案为CD。