Question

下列离子方程式能正确描述实验事实的是

A.向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：H^＋＋OH^－=H₂O

B.用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋＋6H^＋=3I₂＋3H₂O

C.用醋酸中和碳酸氢钠：＋H^＋=H₂O＋CO₂↑

D.向酸性KMnO₄溶液中滴加少量H₂O₂，紫色褪去：＋H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋3O₂↑＋4H₂O

Answer

B

【解析】

A．如果加入NaOH只中和了H＋，反应生成后的溶液中含有Na2SO4和(NH4)2SO4，，由于NH4＋水解使得溶液呈酸性，现溶液呈中性，因此加入NaOH也和部分NH4＋发生了反应，A错误；

B．IO3－和I－在酸性环境下发生归中反应生成I2，选项中的离子方程式符合事实，B正确；

C．醋酸是弱酸，离子方程式中要保留化学式，正确的离子方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，C错误；

D．选项中的离子方程式电荷不守恒，原子不守恒，正确的应为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误；

答案选B。