麻黄素D又称麻黄碱是一种天然的生物碱。天然麻黄素D的结构如图所示：已知D的合成...

麻黄素D又称麻黄碱是一种天然的生物碱。天然麻黄素D的结构如图所示：

已知D的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式：______。指出其反应类型______。

(2)指出B中的官能团的名称______、D分子中有______个手性碳原子。

(3)出C→D的化学方程式：______。

(4)同时符合下列条件的C的同分异构体(不计立体异构)的数目共______种。

①属于对位二取代苯

②含有酰胺基(-CONH2)

(5)已知：R——NO2R——NH2、氨基有碱性且易被氧化。设计一条由和乙醇为原料，制备的合成路线______(无机试剂任选)。

+CH3CH2COCl+HCl 取代反应溴原子、羰基 2 +H2 5 【解析】根据流程图，结合B和天然麻黄素D的结构简式，与CH3CH2COCl在AlCl3作用下发生取代反应生成A，A的结构简式为，A与BrCH2COOH反应生成B，B和CH3NH2发生取代反应生成C，C的结构简式为，C在Pt作催化剂作用下与H2发生加成反应生成D，据此分析解答。 (1)根据分析，反应①的化学方程式：+CH3CH2COCl+HCl，其反应类型取代反应； (2)B的结构简式为，其中含有的官能团的名称溴原子、羰基；连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，D分子的结构简式中如图所示：，中间用“∗”标注的两个碳原子分别连有4个不同的基团，为手性碳原子； (3)根据分析，C在Pt作催化剂作用下与H2发生加成反应生成D，C→D的化学方程式+H2 ； (4)C的结构简式为，其同分异构体中属于对位二取代苯且含有酰胺基(-CONH2)，则该有机物的结构有上-CONH2与-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2处于对位，或上-CH2CONH2与-CH2CH3处于对位，或上-CH3与-CH2CH2CONH2或处于对位，共5种结构； (5)结合已知信息：R——NO2R——NH2、氨基有碱性且易被氧化。由被酸性高锰酸溶液为，在浓硫酸加热条件下与乙醇发生酯化反应生成，在Fe/HCl作用下发生已知信息的转化生成，则合成路线为：。

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考点分析：

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(1)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)⇌CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。

反应时间t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
气体总压p总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

①由此计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下平衡常数Kc＝______。(填数值)

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。

(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)⇌CH3CHO(g)。反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)•p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时，＝______。

(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：

①在阳极区发生的反应包括(电极反应)______和H++=CO2↑+H2O。

②用离子方程式表示在阴极区再生的过程：______。

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已知反应：+4NaOH→NaCl＋CH2=CH2↑＋Na3PO4＋3H2O。可用如图装置和给定的试剂制取1,2-二溴乙烷(其信息如下：相对分子质量为188、无色液体，密度2.18g•cm－3，熔、沸点分别为9.79℃、131.4℃，不溶于水)。试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。回答下列问题：

(1)仪器b的名称为______；其中长玻璃导管的作用是______。

(2)e装置的作用是______；其中所发生反应的离子方程式为______。

(3)试管d中发生反应的化学方程式为______。若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______。

(4)实验消耗40%乙烯利(摩尔质量为Mg·mol-1)溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为______(用含M、m的代数式表示)。

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含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：

(1)将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为______；另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为______。

(2)现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c(Na+)______c(CN-)。(填“<”“=”或“>”)；

②若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是______。

(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值的近似计算公式为：pH=pK酸+lg[c共轭碱/c酸]。人体血液中的H2CO3-HCO3－平衡起到缓冲作用。实测某人血液的pH=7.2，c()=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。则此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L。