装运浓硫酸的罐车应该印有下列危险品标记中的（ ）
A.
B.
C.
D.
回答下列问题：
(1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第______族。
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号、下同)、电负性最小的是______；其中阴离子的空间结构是______，C的杂化方式为______。
(3)乙二胺能与Mg2＋离子形成稳定环状离子：[Mg(C2H8N2)2]2+，其结构如图所示：
则该环状离子中镁离子的配位数为______。
(4)已知阿伏加德罗常数为NA，立方硫化锌(M=97g/mol)晶胞如图所示：
其晶胞棱长为δpm、则其密度为______g/cm3(用含δ的代数式表示)；其中顶点位置a的S2-离子与其相邻位置b的Zn2+离子之间的距离为______pm(用含δ的代数式表示)。a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为：______、______。(已知：1m=102cm=1012pm)
麻黄素D又称麻黄碱是一种天然的生物碱。天然麻黄素D的结构如图所示：
已知D的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)写出反应①的化学方程式：______。指出其反应类型______。
(2)指出B中的官能团的名称______、D分子中有______个手性碳原子。
(3)出C→D的化学方程式：______。
(4)同时符合下列条件的C的同分异构体(不计立体异构)的数目共______种。
①属于对位二取代苯
②含有酰胺基(-CONH2)
(5)已知：R——NO2
R——NH2、氨基有碱性且易被氧化。设计一条由
和乙醇为原料，制备
的合成路线______(无机试剂任选)。
(1)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)⇌CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。
反应时间t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
气体总压p总/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由此计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下平衡常数Kc＝______。(填数值)
②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。
(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)⇌CH3CHO(g)。反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)•p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时，
＝______。
(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
①在阳极区发生的反应包括(电极反应)______和H++
=CO2↑+H2O。
②用离子方程式表示
在阴极区再生的过程：______。
已知反应：
+4NaOH→NaCl＋CH2=CH2↑＋Na3PO4＋3H2O。可用如图装置和给定的试剂制取1,2-二溴乙烷(其信息如下：相对分子质量为188、无色液体，密度2.18g•cm－3，熔、沸点分别为9.79℃、131.4℃，不溶于水)。试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。回答下列问题：
(1)仪器b的名称为______；其中长玻璃导管的作用是______。
(2)e装置的作用是______；其中所发生反应的离子方程式为______。
(3)试管d中发生反应的化学方程式为______。若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______。
(4)实验消耗40%乙烯利(摩尔质量为Mg·mol-1)溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为______(用含M、m的代数式表示)。
含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：
(1)将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为______；另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为______。
(2)现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c(Na+)______c(CN-)。(填“<”“=”或“>”)；
②若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是______。
(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值的近似计算公式为：pH=pK酸+lg[c共轭碱/c酸]。人体血液中的H2CO3-HCO3－平衡起到缓冲作用。实测某人血液的pH=7.2，c(
)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。则此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L。
