下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液 D.25mL0.5mol/LHCl溶液
下列说法正确的是( )
A.1molN2的质量是14g B.H2SO4的摩尔质量是98g
C.H2O的摩尔质量是18 g /mol D.1mol HCl的质量是36.5g/mol
装运浓硫酸的罐车应该印有下列危险品标记中的( )
A. B. C. D.
回答下列问题:
(1)某二价金属离子有9个价电子,价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第______族。
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中,第一电离能最大的是______(填元素符号、下同)、电负性最小的是______;其中阴离子的空间结构是______,C的杂化方式为______。
(3)乙二胺能与Mg2+离子形成稳定环状离子:[Mg(C2H8N2)2]2+,其结构如图所示:
则该环状离子中镁离子的配位数为______。
(4)已知阿伏加德罗常数为NA,立方硫化锌(M=97g/mol)晶胞如图所示:
其晶胞棱长为δpm、则其密度为______g/cm3(用含δ的代数式表示);其中顶点位置a的S2-离子与其相邻位置b的Zn2+离子之间的距离为______pm(用含δ的代数式表示)。a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为:______、______。(已知:1m=102cm=1012pm)
麻黄素D又称麻黄碱是一种天然的生物碱。天然麻黄素D的结构如图所示:
已知D的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式:______。指出其反应类型______。
(2)指出B中的官能团的名称______、D分子中有______个手性碳原子。
(3)出C→D的化学方程式:______。
(4)同时符合下列条件的C的同分异构体(不计立体异构)的数目共______种。
①属于对位二取代苯
②含有酰胺基(-CONH2)
(5)已知:R——NO2R——NH2、氨基有碱性且易被氧化。设计一条由和乙醇为原料,制备的合成路线______(无机试剂任选)。
(1)T1K时,将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中,发生分解反应:CH3OCH3(g)⇌CH4(g)+H2(g)+CO(g)。
反应时间t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
气体总压p总/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由此计算:反应达平衡时,二甲醚的分解率为______,该温度下平衡常数Kc=______。(填数值)
②若升高温度,CH3OCH3的浓度增大,则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”),在恒温恒容下,若要缩短上述反应达到平衡的时间,可采取的措施有______、______。
(2)在T2K、1.0×104kPa下,等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应:CO(g)+CH4(g)⇌CH3CHO(g)。反应速率v=v正−v逆=k正p(CO)•p(CH4)-k逆p(CH3CHO),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5(kPa)-1,当CO转化率为20%时,=______。
(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图所示:
①在阳极区发生的反应包括(电极反应)______和H++=CO2↑+H2O。
②用离子方程式表示在阴极区再生的过程:______。