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下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同...

下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(   

A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C.50mL1mol/LNaCl溶液 D.25mL0.5mol/LHCl溶液

 

D 【解析】 100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度是0.5mol/L。 A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度是1mol/L,选项A错误; B.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是0.75mol/L,选项B错误; C.50mL1mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度是1mol/L,选项C错误; D.25ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度是0.5mol/L,选项D正确。 答案选D。  
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考点分析:
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下列说法正确的是( 

A.1molN2的质量是14g B.H2SO4的摩尔质量是98g

C.H2O的摩尔质量是18 g /mol D.1mol HCl的质量是36.5g/mol

 

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装运浓硫酸的罐车应该印有下列危险品标记中的(   

A. B. C. D.

 

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回答下列问题:

(1)某二价金属离子有9个价电子,价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第______族。

(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中,第一电离能最大的是______(填元素符号、下同)、电负性最小的是______;其中阴离子的空间结构是______C的杂化方式为______

(3)乙二胺能与Mg2离子形成稳定环状离子:[Mg(C2H8N2)2]2+,其结构如图所示:

则该环状离子中镁离子的配位数为______

(4)已知阿伏加德罗常数为NA,立方硫化锌(M=97g/mol)晶胞如图所示:

其晶胞棱长为δpm、则其密度为______g/cm3(用含δ的代数式表示);其中顶点位置aS2-离子与其相邻位置bZn2+离子之间的距离为______pm(用含δ的代数式表示)a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为:____________(已知:1m=102cm=1012pm)

 

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麻黄素D又称麻黄碱是一种天然的生物碱。天然麻黄素D的结构如图所示:

已知D的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)写出反应①的化学方程式:______。指出其反应类型______

(2)指出B中的官能团的名称______D分子中有______个手性碳原子。

(3)C→D的化学方程式:______

(4)同时符合下列条件的C的同分异构体(不计立体异构)的数目共______种。

①属于对位二取代苯

②含有酰胺基(-CONH2)

(5)已知:R——NO2R——NH2、氨基有碱性且易被氧化。设计一条由和乙醇为原料,制备的合成路线______(无机试剂任选)

 

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(1)T1K时,将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中,发生分解反应:CH3OCH3(g)CH4(g)H2(g)CO(g)

反应时间t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

气体总压p/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

 

 

①由此计算:反应达平衡时,二甲醚的分解率为______,该温度下平衡常数Kc______(填数值)

②若升高温度,CH3OCH3的浓度增大,则该反应为______反应(放热吸热”),在恒温恒容下,若要缩短上述反应达到平衡的时间,可采取的措施有____________

(2)T2K1.0×104kPa下,等物质的量的COCH4混合气体发生如下反应:CO(g)CH4(g)CH3CHO(g)。反应速率vv−vkp(CO)•p(CH4)kp(CH3CHO)kk分别为正、逆向反应速率常数,p为气体的分压(气体分压p=气体总压p×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp4.5×10-5(kPa)-1,当CO转化率为20%时,______

(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图所示:

①在阳极区发生的反应包括(电极反应)______H++=CO2↑+H2O

②用离子方程式表示在阴极区再生的过程:______

 

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