Question

常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1NH₄Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L^-1KOH溶液时，溶液的pH与KOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )

A.点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度

B.点b所示溶液中：c(NH₄⁺)＝c(K^＋)＝c(H^＋)＝c(OH^－)

C.点d所示溶液中的溶质为一水合氨

D.点c所示溶液中：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)

Answer

D

【解析】

A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，a点溶质为氯化铵，是强酸弱碱盐，NH4+促进水的电离，则a所示溶液中水的电离程度大于相同温度下纯水的电离程度，A错误；

B．b点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，水的电离程度很小，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，所以c(K+)＞c(H+)，B错误；

C．d点KOH溶液体积与NH4Cl溶液的体积相等，二者浓度相等，则二者恰好完全反应，混合溶液中溶质为反应产生的KCl、NH3·H2O等物质的量浓度的混合溶液，C错误；

D．c点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨、KCl、NH4Cl的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(K+)＋c(H＋)=c(OH－)+c(Cl-)、同时存在物料守恒：c(NH3•H2O)+c(NH4+)= c(Cl-)，则c(K+)＋c(H＋)=c(NH3•H2O)+ c(OH－)，D正确；

故合理选项是D。