Question

根据反应：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，设计如图所示原电池，观察到Y电极上有气泡产生，下列说法错误的是（    ）

A.Y电极可能是铜

B.Z可能是硫酸铜溶液

C.电子流动方向：X→导线→Y

D.X电极的反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺

Answer

B

【解析】

根据反应Zn+2H+=H2↑+Zn2+可以确定，此原电池的负极材料为Zn，电解质溶液为强酸。Y电极上有气泡产生，说明Y电极上生成H2，Y电极为正极。

A．由以上分析可知，Y电极为正极，电极材料的金属活动性应比Zn弱，可能是铜，A正确；

B．由分析可知，正极生成H2，溶液应为酸，所以Z不可能是硫酸铜溶液，B错误；

C．电子由负极出发，沿导线流入正极，所以电子流动方向：X→导线→Y，C正确；

D．X电极为负极，Zn失电子生成Zn2+，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，D正确；

故选B。