Question

海洋是巨大的化学资源宝库，人类每年都会从海水中提取很多物质，如图是海水资源综合利用的部分流程。

请回答下列问题：

(1)从海水中获取粗盐的方法是___。

(2)步骤①中所加试剂是___，步骤②中发生反应的离子方程式是___。

(3)步骤③中发生反应的离子方程式是___。

(4)步骤④中用“热空气”能从溶液中将Br₂吹出的原因是___，用SO₂水溶液吸收吹出的Br₂时，反应过程中的氧化剂是___。

Answer

蒸发结晶 Ca(OH)2 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2的挥发性随温度升高而增大 Br2

【解析】

将海水蒸发结晶可到粗盐，得到的苦卤含有钾离子，镁离子，溴离子，经步骤①加入氢氧化钙得到氢氧化镁，氢氧化镁经②加入盐酸得到氯化镁溶液，在充入氯化氢气体的溶液中加热蒸干得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到镁单质；步骤③为溴离子被氯气氧化成溴单质，步骤④将溴富集，用“热空气”能从溶液中将Br2吹出，再得到高纯度的溴，据此分析。

(1) 食盐的溶解度受温度影响变化不大，故要从海水中获得粗盐的结晶方法是蒸发结晶；

(2)根据分析可知，步骤①中所加试剂是氢氧化钙，将镁离子转化为氢氧化镁，步骤②是氢氧化镁和盐酸反应制得氯化镁的过程，发生反应的离子方程式是：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(3)步骤③发生氯气与溴离子的反应，发生反应的离子方程式是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(4)步骤④中用“热空气”能从溶液中将Br2吹出的原因是Br2的挥发性随温度升高而增大，用SO2水溶液吸收吹出的Br2时，溴和二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，溴单质的化合价降低，故氧化剂是Br2。