2.24L（标准状况）某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，得到20g沉淀；若用足量碱石灰吸收这些燃烧产物，固体质量增重12.4g。通过计算确定该烃的分子式___。
铝土矿的主要成分是Al2O3•3H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。（部分操作名称及反应条件已略去）
(1)B是___，X是___，若将盐酸与X互换，则B是___。
(2)生成C的离子方程式是___。
(3)D中的溶质是___，通入CO2后生成F的化学方程式是___，F的一种用途是___。
(4)由M生成铝的化学方程式是___，当有5.4g铝生成时，转移电子___mol。
(5)上述流程中的CO2能否用盐酸代替？理由是___。
标准状况下22.4L某气态烃在足量氧气中完全燃烧，生成88gCO2和36gH2O，通过计算确定该烃的分子式___。
铝土矿的主要成分是Al2O3•3H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。（部分操作名称及反应条件已略去）
(1)A中的阳离子是___。
(2)写出下列物质的化学式：B___，X___，F___。
(3)由M生成铝的化学方程式是_______，其中冰晶石的作用是___，当有1mol铝生成时，转移电子___mol。
(4)沉淀C受热分解的化学方程式是___。
(5)铝可以与C分解生成的金属氧化物反应，其化学方程式是___，该反应可用于___。
某兴趣小组的同学们通过以下实验探究乙醇的化学性质。
(1)乙醇的官能团是___（写名称）。
(2)实验Ⅰ中观察到的现象是___，有关反应的化学方程式是___。
(3)向实验Ⅱ的A试管内加入药品的先后顺序是___，加热后A试管内发生反应的化学方程式是___，该反应的类型是___。
(4)实验Ⅱ的B试管中盛放的液体是___。
海洋是巨大的化学资源宝库，人类每年都会从海水中提取很多物质，如图是海水资源综合利用的部分流程。
请回答下列问题：
(1)从海水中获取粗盐的方法是___。
(2)步骤①中所加试剂是___，步骤②中发生反应的离子方程式是___。
(3)步骤③中发生反应的离子方程式是___。
(4)步骤④中用“热空气”能从溶液中将Br2吹出的原因是___，用SO2水溶液吸收吹出的Br2时，反应过程中的氧化剂是___。
