化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是
A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％
丙炔酸甲酯（
）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 
+CH3OH
+H2O
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。
（2）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_______；分离出有机相的操作名称为__________。
（3）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_________。
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是__________________。
（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_____________（填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是____________（填正确答案标号）。
A．41% B．50% C．61% D．70%
黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。
A 
B 
C 
D 
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的键角比水分子的______（填“大”或“小”）。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
(3)CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu2＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_______g•cm-3（列出计算式）。
ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_______，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为________。
(2)SiCl4分子的立体构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______。(填“增强”“不变”或“减弱”)
(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_________。
I.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)锑(Sb)与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，写出一种与[H2F]+互为等电子体的阴离子是_________。
(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____(填元素符号)。
②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_________。
③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号)：
A 离子键 B σ键 C π键 D 范德华力 E 配位键
(4)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。
①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；
②CuF的晶胞结构如图1。F-填充在Cu+围成的_______空隙中，空隙填充率为________%。
Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。
(5)CN-、NH3、H2O和OH-等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ键，中心离子的配位数为__________。
钛晶体有两种品胞，如图所示。
①如图2所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。
②已知图3中六棱柱边长为x pm，高为y pm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol-1(用含x y和D的式子表示)。
