Question

下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示种元素。

(1)④表示的元素是________(填元素符号)。

(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是________(填元素符号)。

(3)①与⑥两种元素所形成化合物的电子式是________。

(4)元素的非金属性强弱比较：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

Answer

Na N ＜

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥分别为H、N、O、Na、S、Cl，结合元素周期律分析解答。

(1)由元素在周期表中的位置可知，④为Na元素，故答案为：Na；

(2) ②为N元素、③为O元素，N、O位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：N＞O，即原子半径较大的为N，故答案为：N；

(3)①为H元素、⑥为Cl元素，二者形成的化合物为HCl，为共价化合物，其电子式为：，故答案为： ；

(4) ⑤为S元素、⑥为Cl元素，S、Cl位于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性 S＜Cl，故答案为：＜。