Question

某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究用0.01g镁条分别与2mL不同浓度稀盐酸的反应速率。实验结果如图所示。

（1）Mg与盐酸反应的离子方程式是________。

（2）从微粒角度分析，该实验是为了探究________（因素）对该反应的化学反应速率的影响。

（3）a________0.5（填“>”或“<”）。

（4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述实验中的0.5mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同____，请说明原因：________。

Answer

Mg+2H+=Mg2++H2↑ 浓度 > 不同 用相同浓度硫酸代替实验中盐酸，导致氢离子浓度增大，化学反应速率加快。

【解析】

根据金属与酸反应原理书写反应方程式；根据影响化学反应速率的因素进行分析解答。

(1 )镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，此反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
(2)实验中其他条件都相同，只有盐酸浓度不同，即氢离子浓度不同，故从微粒角度分析，该实验是为了探究反应物浓度对该反应的化学反应速率的影响，故答案：浓度；

(3 )从图像分析，用a mol/L的盐酸反应速率曲线斜率比0.5mol/L盐酸大，说明用a mol/L的盐酸反应速率更快，反应物浓度大，速率加快，说明a大于0.5 ，故答案： >；
( 4)如果用0.5mol/L的硫酸，则由于1mol硫酸完全电离生成2mol氢离子，氢离子的浓度增大，反应速率加快，因此反应速率不同，故答案：不同；用相同浓度硫酸代替实验中盐酸，导致氢离子浓度增大，化学反应速率加快。