Question

某小组研究第3周期元素性质的递变规律，设计了如下实验，并记录了实验现象：

实验步骤	实验现象
①将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中	A.有气体产生，溶液变成浅红色
②将用砂纸打磨过的镁条放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液	B.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变为红色
③将镁条放入稀盐酸中	C.反应较快，产生无色气体
④将铝条放入稀盐酸中	D.反应剧烈，迅速产生大量无色气体

(1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线___________。

(2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次_______(填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因____________。

(3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。

①甲同学设计的下列方法可行的是_______。

A.比较气态氢化物的稳定性   B.比较盐酸与硫酸的酸性   C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度

②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。

(4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是_____。

A.失电子能力：Rb>Na  B.碱性：NaOH>RbOH  C.Rb比Na更容易与氧气发生反应 D.Rb不易与水反应放出H₂

Answer

减弱 当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，所以失电子能力依次减弱 A 单质的氧化性强弱 AC

【解析】

同周期从左向右原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引能力增强，失电子能力减弱、得电子能力增强，因此金属性逐渐减弱、非金属性增强，比较金属性一般采用单质与水或酸反应的剧烈程度判断；比较非金属性一般从置换反应或最高价含氧酸的酸性强弱进行判断；据此分析；

(1)①钠与水反应，因为钠的密度小于水，因此浮在水面上，钠与水反应是放热反应，钠的熔点较低，钠与水反应钠熔成小球，钠与水的反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，产生气体推动小球四处游动，因生成NaOH，使溶液显红色，①对应的现象是B；Mg比Al活泼，因此Mg与盐酸反应剧烈程度强于Al，因此③对应现象是D，④对应现象是C；连线为；

(2)Na与冷水反应，Mg与沸水反应，说明Na的金属性强于Mg，Mg与稀盐酸的反应剧烈程度强于Al，因此说明Mg的金属性强于Al，因此三者金属性由强到弱的顺序是Na>Mg>Al；原因是：三种元素的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱；

(3)①A.一般来说，非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，比较气态氢化物的稳定性，可以比较两种元素的非金属性强弱，故A符合题意；

B.一般非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但盐酸中Cl不是最高价，因此比较盐酸与硫酸的酸性，不能判断两种元素的非金属性，故B不符合题意；

C.Cl2、S不与酸反应产生H2，故C不符合题意；

答案选A。

②氯气通入硫化钠溶液中，如果观察到有淡黄色沉淀生成，该淡黄色沉淀为S单质，说明发生反应：Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，推出Cl2的氧化性强于S，从而推出Cl的非金属性强于S；

(4)A.Rb在Na的下面，Rb和Na属于同主族，同主族从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，即失电子能力：Rb>Na，故A说法正确；

B.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Rb的金属性强于Na，因此碱性RbOH>NaOH，故B说法错误；

C.Rb的金属性强于钠，则Rb比Na更容易与氧气发生反应，故C说法正确；

D.Rb与Na属于同主族，性质具有相似性和递变性，因为Rb的金属性强于Na，因此Rb易于水反应放出H2，故D说法错误；

答案选AC。