下列说法不正确的是（ ）
A.天然气的主要成分甲烷，是高效、较洁净的燃料
B.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C.采用煤炭脱硫技术，可以减少燃煤产生的SO2
D.化石燃料是不可以再生的，因此地球上的蕴藏量也是有限的
港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是（ ）
A.防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C.为保护船体外接镁、锌等金属的方法叫做外加电流的阴极保护法
D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.甲烷分子的球棍模型：
B.NH4Cl的电子式：
C.甲基的电子式：
D.S2-的结构示意图：
乙醇在生产生活中有着广泛的用途。
(1)乙醇的官能团是_______。
(2)工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为_________。
(3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为___________。
(4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛，写出反应的化学方程式__________。
(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，上述反应涉及的乙醇性质有________。
A.无色液体 B.密度比水的小 C.易挥发 D.具有还原性
某小组同学研究影响双氧水分解反应速率的因素。实验所用试剂：10%H2O2、蒸馏水、MnO2粉末
实验序号 | H2O2浓度 | V(H2O2溶液) | 温度 | 催化剂 | 实验现象 |
1 | 10% | 20mL | 室温 | 无 | 无明显现象 |
2 | 10% | 20mL | 50℃水浴 | 无 | 有较多气泡产生 |
3 | 10% | 20mL | 室温 | MnO2(0.2g) | 有较多气泡产生 |
(1)实验1、2的目的是研究________对双氧水分解反应速率的影响。
(2)通过对比实验_______(填序号)，可研究催化剂对双氧水分解反应速率的影响。
(3)为了准确地比较反应速率的快慢，观测的方法是：收集相同体积的气体，__________。
(4)利用上述实验试剂，并结合已有实验方案，进一步设计实验研究双氧水浓度对其分解反应速率的影响。请将实验方案补全。
实验序号 | H2O2浓度 |
|
|
|
| 实验现象 |
4 | 10% | ①___ | ②___ | ③___ | ④___ | ⑤___ |
某小组研究第3周期元素性质的递变规律，设计了如下实验，并记录了实验现象：
实验步骤 | 实验现象 |
①将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中 | A.有气体产生，溶液变成浅红色 |
②将用砂纸打磨过的镁条放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液 | B.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变为红色 |
③将镁条放入稀盐酸中 | C.反应较快，产生无色气体 |
④将铝条放入稀盐酸中 | D.反应剧烈，迅速产生大量无色气体 |
(1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线___________。
(2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次_______(填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因____________。
(3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。
①甲同学设计的下列方法可行的是_______。
A.比较气态氢化物的稳定性 B.比较盐酸与硫酸的酸性 C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度
②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。
(4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是_____。
A.失电子能力：Rb>Na B.碱性：NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易与氧气发生反应 D.Rb不易与水反应放出H2
