Question

下列热化学方程式中，正确的是(    )

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    △H=-890.3kJ/mol

B.500℃、30MPa下，将0.5molN₂(g)和1.5molH₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)    △H=-38.6kJ/mol

C.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol^-1和1411.0kJ·mol^-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：CH₂=CH₂(g)＋H₂O(l)=C₂H₅OH(l)    ΔH=－44.2kJ·mol^-1

D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3kJ/mol)

Answer

C

【解析】

A．燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，所以应该是生成液态水，而不是气态，故A错误；

B．氮气和氢气合成氨的反应为可逆反应，根据题目所给信息可知生成2mol氨气时放出的热量应大于38.6kJ，故B错误；

C．乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，则：

①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH =－1366.8kJ•mol-1 ；

②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH =－1411.0 kJ•mol-1；

则乙烯水化制乙醇的热化学方程式依据盖斯定律②-①得到热化学方程式为：CH2=CH2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)，ΔH =－44.2kJ•mol-1，故C正确；

D．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，由于生成硫酸钙微溶放热，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H不是（-57.3kJ/mol），也不是2×（-57.3kJ/mol），故D错误；

综上所述答案为C。