Question

一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变，下列说法正确的是（    ）

A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）

B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）

C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D.反应前后的压强比为10：9

Answer

D

【解析】

A．2s内用物质C表示的平均反应速率为v(C)===0.3mol/(L•s)，化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比，则v(A)=v(C)=0.3mol/(L•s)，故A错误；

B．结合A项分析，v(B)=v(C)=×0.3mol/(L•s)=0.15mol/(L•s)，故B错误；

C．2 s后各组分浓度不再改变表示达到了化学平衡状态，0.6mol的物质B生成，表示逆反应方向，同时有0.6mol物质C生成，表示正反应方向，正逆反应速率之比为1∶1，不等于系数之比2∶1，与平衡状态不符，未处于平衡状态，故C错误；

D．根据反应，可列三段式，体积为2L，起始投入4molA(g)和2molB(g) ，2s后各组分浓度不再改变，说明反应达到平衡，有

根据相同条件下，气体物质的量之比等于压强之比，则有，故D正确；

答案选D。