Question

下表列出了A-F6种元素在周期表中短周期的位置。

			C	D
A		B			E	F

请回答下列问题：

(1)C元素在周期表中的位置___；C元素的一种氧化物是温室气体，该氧化物的电子式为：___。

(2)A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___；(填化学式)

(3)D与同族下一周期元素的气态氢化物的沸点较高的是___(填化学式)，原因是___。

(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是___(用元素符号填写)，下列表述中能证明这一事实的是___(可多选)。

①F的氢化物比E的氢化物稳定

②常温下F的单质和E的单质状态不同

③一定条件下F和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应

④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性强

⑤F可以把E从其氢化物水溶液中置换出来

(5)元素E的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___。

Answer

第二周期，第IVA族 NaOH NH3 NH3分子间存在氢键 Cl ①⑤ 3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

【解析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知A为钠元素，B为氯元素，C为碳元素，D为氮元素，E为硫元素，F为氟元素。

(1)C为碳元素，位于第二周期，第IVA族；C元素的一种氧化物是温室气体，该氧化物为CO2，电子式为；

(2)同周期主族元素自左至右金属性减弱，所以Na的金属性强于Al，则NaOH碱性较强；

(3)D为氮元素，同族下一周期元素为P元素，由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点较高；

(4)同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以Cl的非金属性较强；

①非金属性越强，氢化物越稳定，故①可以证明；

②单质的状态与元素的非金属性强弱无关，故②不能证明；

③S和Cl2均能在NaOH溶液中发生歧化反应，是自身的氧化还原反应，无法比较两种单质的氧化性强弱，无法判断非金属性强弱，故③不能证明；

④非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非最高价则不一定，故④不能证明；

⑤Cl2可以把S从H2S溶液中置换出来，说明氯气的氧化性比硫强，非金属性越强单质的氧化性越强，故⑤可以证明；

综上所述选①⑤；

(5)S元素的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，则该氧化物为SO2，由于亚硫酸酸性比盐酸弱，所以不能与氯化钡溶液产生沉淀，通入硝酸钡溶液中被硝酸根氧化成硫酸根，从而生成硫酸钡沉淀，离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。