下列各组物质的性质比较，正确的是( )
A.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 B.氢化物稳定性：H2S＞H2O＞HF
C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
(1)下列几组物质中，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同系物的是___，互为同分异构体的是___。
①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④
和
；⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3；⑥
和
；⑦
和CH3(CH2)3CH3；
(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___(用字母表示)
A.正戊烷 B.异戊烷 C.CH3(CH2)2CH3 D.新戊烷 E.C3H8
(3)聚乙烯可用于制造食品包装袋，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为___。
(4)丙烯中处于同一平面的原子最多有___个，丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___，该反应的类型是___。
(5)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其化学式为___，其结构中含有3个-CH3的结构简式分别为：___。
认真观察下列装置，回答下列问题：
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为___，盐桥中K+移向___(填“装置B”或“装置C”)。
(2)装置A中总反应的离子方程式为___。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为___，极板N的材料为___。
(4)装置D中右侧石墨电极反应式为：___；
(5)某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图所示，当该装置工作时，按要求填空：
①电流由极___(填“X→Y”或“Y→X”)，当电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为___；
②Y极发生的反应为：___。
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___。
A.蒸馏水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___。
②该反应达到平衡状态的标志是___。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.2v(X)=3v(Z)
C.容器内气体压强保持不变
D.X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2
E.生成1molY的同时消耗2molZ
F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
③2min内Y的转化率为___。
下表列出了A-F6种元素在周期表中短周期的位置。
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| C | D |
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A |
| B |
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| E | F |
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请回答下列问题：
(1)C元素在周期表中的位置___；C元素的一种氧化物是温室气体，该氧化物的电子式为：___。
(2)A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___；(填化学式)
(3)D与同族下一周期元素的气态氢化物的沸点较高的是___(填化学式)，原因是___。
(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是___(用元素符号填写)，下列表述中能证明这一事实的是___(可多选)。
①F的氢化物比E的氢化物稳定
②常温下F的单质和E的单质状态不同
③一定条件下F和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性强
⑤F可以把E从其氢化物水溶液中置换出来
(5)元素E的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___。
锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法不正确的是
A.M是阳离子交换膜
B.充电时，多孔石墨接外电源的正极
C.充电时，储罐中的电解液导电性不断增强
D.放电时，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成
