下列有关资源综合利用的说法不正确的是( )
A.利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量
B.煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化
C.绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质
D.将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经SO2吸收、Cl2氧化得到产品溴
下列各组物质的性质比较，正确的是( )
A.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 B.氢化物稳定性：H2S＞H2O＞HF
C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
(1)下列几组物质中，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同系物的是___，互为同分异构体的是___。
①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④
和
；⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3；⑥
和
；⑦
和CH3(CH2)3CH3；
(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___(用字母表示)
A.正戊烷 B.异戊烷 C.CH3(CH2)2CH3 D.新戊烷 E.C3H8
(3)聚乙烯可用于制造食品包装袋，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为___。
(4)丙烯中处于同一平面的原子最多有___个，丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___，该反应的类型是___。
(5)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其化学式为___，其结构中含有3个-CH3的结构简式分别为：___。
认真观察下列装置，回答下列问题：
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为___，盐桥中K+移向___(填“装置B”或“装置C”)。
(2)装置A中总反应的离子方程式为___。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为___，极板N的材料为___。
(4)装置D中右侧石墨电极反应式为：___；
(5)某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图所示，当该装置工作时，按要求填空：
①电流由极___(填“X→Y”或“Y→X”)，当电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为___；
②Y极发生的反应为：___。
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___。
A.蒸馏水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___。
②该反应达到平衡状态的标志是___。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.2v(X)=3v(Z)
C.容器内气体压强保持不变
D.X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2
E.生成1molY的同时消耗2molZ
F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
③2min内Y的转化率为___。
下表列出了A-F6种元素在周期表中短周期的位置。
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| C | D |
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A |
| B |
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| E | F |
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请回答下列问题：
(1)C元素在周期表中的位置___；C元素的一种氧化物是温室气体，该氧化物的电子式为：___。
(2)A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___；(填化学式)
(3)D与同族下一周期元素的气态氢化物的沸点较高的是___(填化学式)，原因是___。
(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是___(用元素符号填写)，下列表述中能证明这一事实的是___(可多选)。
①F的氢化物比E的氢化物稳定
②常温下F的单质和E的单质状态不同
③一定条件下F和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性强
⑤F可以把E从其氢化物水溶液中置换出来
(5)元素E的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___。
