Question

下列说法不正确的是(    )

A.氯化铵固体受热分解破坏了离子键

B.由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高

C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强

Answer

B

【解析】

A．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，即NH4Cl受热分解既破坏了铵根离子和氯离子的离子键，也破坏了氮氢原子之间的共价键，故A正确；

B．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高，因为水中存在氢键，故B错误；

C．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；

D．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故D正确；

答案选B。