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有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用,探究有机物结构有助于对物质的性质进...

有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用,探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。

(1)a   b   c

①上述三种物质中bc中官能团名称分别是____________________

②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应,同温同压下消耗氢气量关系为______(相同不相同”)

(2)欲区分乙醛和乙酸,应选用 ____(填字母)

aNaOH溶液    bHCl溶液     c.银氨溶液   d.新制氢氧化铜悬浊液

(3)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)______

A. 溴苯():加NaOH溶液,分液          B. 乙烷(乙烯):通入溴水,洗气

C. 乙酸():加新制生石灰,蒸馏           D. 乙酸乙酯(乙酸):氢氧化钠溶液,分液

(4)苹果酸()NaOH溶液反应的化学方程式___________

(5)KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中OH-_______(”)极移动,负极反应式为_______

 

羟基 羧基 相同 cd CD +2NaOH +2H2O 负极 CH3OH+8OH--6e-=+6H2O 【解析】 根据官能团的不同计算出与氢气加成消耗的氢气的物质的量;根据乙醛和乙酸的性质区分;根据除杂要将气体反应掉,不消耗原物质进行分析;根据苹果酸的官能团为羧基,判断与氢氧化钠反应的原理;根据甲醇燃料电池的原理回答。 ①上述三种物质中分别含有酚羟基,醇羟基,羧基,b,c中官能团名称分别是羟基、羧基; ②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应,只有苯环可以与氢气发生加成反应,同温同压下消耗氢气都是3mol,消耗氢气的物质的量相同; (2) a.乙醛含有醛基,加入NaOH溶液 ,不发生反应,乙酸含有羧基,可以和氢氧化钠溶液反应,但没有明显现象,故不能区分; b.乙醛和HCl溶液不反应,乙酸和HCl溶液不反应,故不能区分; c.乙醛能和银氨溶液反应生成银镜,乙酸和银氨溶液混合没有现象,现象不同,可以区分; d.乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为红色的氧化亚铜,乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生酸碱中和反应,蓝色沉淀消失,溶液变为蓝色,现象不同,故可以区分; 答案选cd; (3) A.溴苯中有溴,加NaOH溶液,NaOH溶液和溴发生反应,溴苯在下层,再分液即可,故A不符合题意; B.乙烷中有乙烯,通入溴水,乙烯与溴发生加成反应得到1,2-二溴乙烷,乙烷不反应,洗气,可以除杂,故B不符合题意; C.乙酸中有水,加新制生石灰,蒸馏,乙酸会和生石灰反应,不能蒸馏出,错误,故C符合题意; D.乙酸乙酯中有乙酸,加氢氧化钠溶液,会使乙酸乙酯水解,乙酸与氢氧化钠发生中和反应,不能用氢氧化钠溶液除杂,应用饱和碳酸钠溶液,故D符合题意; 答案选CD; (4)1mol苹果酸()含有2mol羧基,消耗2molNaOH溶液发生酸碱中和反应,化学方程式为:+2NaOH+2H2O; (5)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中阴离子移向负极,OH-向负极移动,甲醇在负极上发生氧化反应,碱性条件下转化为碳酸根,反应的化学方程式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O。
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考点分析:
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0.4mol N2气体和1mol H2气体在2L固定的容器内混合,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若2min后测得NH3的浓度为0.2mol•L-1

(1)2minH2的转化率为______

(2)2min时三种气体的总量为_____mol

(3)相同温度下,若2min后该反应达平衡,则反应前后的气体压强比为___

(4)下列措施能增大反应速率的是___(填字母)

A.恒温恒容充入He   B.缩小体积,使压强增大

C.恒温恒压充入He   D.使用催化剂

(5)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN23molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ

化学键

H-H

N-H

N≡N

键能kJ/rmol

436

a

945

 

 

试根据表中所列键能数据计算a的数值______

 

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填写下列空白:

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:________

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

(3)下列几种物质:①Ca(OH)2H2O2HeH2S MgCl2 ,只含有离子键的是(选填序号,下同)_________;只含有极性共价键的化合物是________ 

(4)HClO的结构式______I2的电子式______

(5)下列变化中:①干冰气化;②硝酸钾熔化;③KHSO4熔融;④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水;未破坏化学键的是 _____

(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________

HCl的溶解度比H2S的大  HCl的酸性比H2S的强  HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS  HClO4的酸性比H2SO4的强  Cl2能与H2S反应生成S

 

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下图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置,其电池总反应为:2CH2CH2O2→2CH3CHO。下列说法错误的是(    )

A.该电池可将化学能转化为电能 B.正极区溶液的pH增大

C.负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+ D.每有0.1 mol O2反应,则溶液中迁移0.4 mol e-

 

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我国科学家合成了一种新的化合物,其结构式如图所示。该物质中 WXYZM是短周期中常见元素,且原子序数依次增大;已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外 电子总数的两倍。下列说法中错误的是

A.XY两种元素形成的化合物有多种

B.WZ元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金属性强弱顺序为:ZYX

D.YM元素的气态氢化物沸点高低为:YM

 

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一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)2min B的浓度减少0.6mol•L-1,对此反应速率的表示正确的是(    )

A.A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B.分别用BCD表示反应的速率,其比值是123

C.2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1

D.2min内用BC表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

 

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