NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B.HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA
C.1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA
D.将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA
下列说法正确的是
A. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C. 中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品
D. 为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨
化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是
A. 秸秆大量焚烧将产生雾霾
B. 由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质
C. “山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
D. 建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物
乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛.根据所学内容填空。
I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;
(1)写出B与D反应的化学方程式________；反应类型：_________；
(2)写出反应③的化学方程式：_________。
II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.
(1)实验前，向试管a中加入3mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2mL______和2mL乙酸。
(2)试管b中盛放的试剂是饱和_____溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是____。
(3)反应结東后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。
(4)下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。
a.单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水
b.单位时间区，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
c.单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸
d.正反应的速率与逆反应的速率相等
e.混合物中各物质的浓度不再变化
有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用，探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。
(1)a．
b．
c．
①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是__________，__________。
②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为______(填“相同”或“不相同”)。
(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用 ____(填字母)。
a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．银氨溶液 d.新制氢氧化铜悬浊液
(3)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)______。
A. 溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液 B. 乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气
C. 乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏 D. 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液
(4)苹果酸(
)与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(5)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中OH-向_______(填“正”或“负”)极移动，负极反应式为_______。
将0.4mol N2气体和1mol H2气体在2L固定的容器内混合，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若2min后测得NH3的浓度为0.2mol•L-1，
(1)2min时H2的转化率为______。
(2)2min时三种气体的总量为_____mol。
(3)相同温度下，若2min后该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为___ 。
(4)下列措施能增大反应速率的是___(填字母)。
A．恒温恒容充入He气 B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He气 D．使用催化剂
(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ：
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能kJ/rmol | 436 | a | 945 |
试根据表中所列键能数据计算a的数值______。
