芳香烃R的分子式为C9H10，其苯环上只有一个取代基，R与H2 1:1加成后产物...

芳香烃R的分子式为C9H10，其苯环上只有一个取代基，R与H2 1:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:2:2:1:6。高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图

已知：R′CH= CH2 R′CH2CH2Br

回答下列问题:

(1)芳香烃R分子的官能团是________(填官能团结构)。

(2)R的最简单同系物是___________(填化学名称)。

(3)反应②的化学方程式为____________。

(4)③和⑦的反应类型分别属于___________、___________。

(5)反应⑤的化学方程式为_____________。

(6)H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有___________种

①能发生银镜反应 ②和氯化铁溶液反应显紫色 ③能使溴的四氧化碳溶液褪色

(7)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选):____________。

苯乙烯 +2NaOH+2NaBr 氧化反应酯化反应 16 【解析】芳香烃R的分子式为C9H10，其苯环上只有一个取代基，R与H2 1:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:2:2:1:6，则R的结构简式是；R与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成的X为，X在氢氧化钠的水溶液中水解为Y，Y的结构简式为，Y催化氧化得Z()，Z被银氨溶液氧化后、酸化得到的W的结构简式为，W发生聚合反应生成J()，W在浓硫酸作用下发生消去反应生成T，T是，T与乙醇发生酯化反应生成M，M是，M在一定条件下发生加聚反应生成I，I是。 (1)R的结构简式是，其中含有的官能团是； (2)R的最简单同系物应含有一个苯环和一个碳碳双键，其化学名称为苯乙烯； (3)在氢氧化钠的水溶液中水解为的化学方程式为+2NaOH+2NaBr； (4)反应③为催化氧化得的反应，反应类型为氧化反应；⑦为与乙醇发生的酯化反应，反应类型是酯化反应（或取代反应）； (5)反应⑤W()发生聚合反应生成J()的化学方程式为：n→+(n-1)H2O； (6) T是，H与T互为同分异构体，H具有①能发生银镜反应，说明含有醛基；②和氯化铁溶液反应显紫色，说明含有酚羟基；③能使溴的四氧化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；苯环有2个取代基为—OH和—CH=CHCHO、—OH和—C（CHO）=CH2，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，共有6种，苯环有3个取代基：—OH、—CH=CH2和——CHO，先确定其中两个取代基，有邻、间、对三种位置关系，第三个取代基依次取代苯环上的H，邻位、间位各有4种，对位有2种，符合条件的同分异构体有6+4+4+2=16种； (7)由已知：R′CH=CH2 R′CH2CH2Br，先与HBr/过氧化物、加热生成，水解生成，氧化为，路线为：。

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考点分析：

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高分子化合物M的合成路线如下：

已知：

(1)A中含氧官能团的名称是______。

(2)反应①的试剂和条件为_______，B的结构简式为_________。

(3)写出反应的①化学方程式__________。

(4)写出反应的⑥化学方程式________。

(5)D为酯类，2D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，写出下列物质的结构简式： E______ 、F_______。

(6)反应①~⑥中属于取代反应的有_______。

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甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。

(1)用甲醇制取甲胺的反应为：CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)△H

已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C―O	H―O	N―H	C―N
键能／kJ·mol-1	351	463	393	293

则该反应的△H=______kJ·mol-1

(2)一定条件下，将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应：

主反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0 Ⅰ

副反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ

反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)随温度、压强的变化如图所示：

①图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是_________；

②若反应II的平衡常数K值变小，则下列说法中正确的是___________(填序号)。

A．平衡均向正反应方向移动 B．平衡移动的原因是升高了温度

C．达到新平衡后，φ(CH3OH)减小 D．容器中φ(CH3OCH3)增大

③平衡时，M点CH3OH的体积分数为12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，则此时CO的转化率为_____；用H2表示I的反应速率为_____mol·L-1·min-1。

(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，则溶液中c()∶c()=___________[已知H2CO3的电离平衡常数为：K1=4.4×10−7、K2=5×10−11]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。