下列反应属于放热反应的是（ ）
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B.生成物总能量低于反应物总能量的反应
C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D.不需要加热就能发生的反应
将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( )
A.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+
B.银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
C.当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g
D.外电路中电流由银极流向铜极
有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a不易腐蚀．将b、d分别投入等浓度的盐酸中，d比b反应强烈．将铜浸入a的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为
A.a＞c＞d＞b B.d＞a＞b＞c C.d＞b＞a＞c D.b＞a＞d＞c
下列说法正确的是（ ）
A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B.有气体参加的化学反应，若増大压强(即缩小反应容器的体积)，可増加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑦⑧ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧
在A(g)＋2B(g) ⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1
