Question

如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：

(1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________(填化学式)；

(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______________；

(3)元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是________________；

(4)③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(写离子符号)；

(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂；已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：___________________________；

(6)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

①浓溶液a和溶液b分别为_________、_______(写化学式)；

②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为_____________________。

Answer

HF Al(OH)3+OH﹣=AlO+2H2O O2﹣＞Na+＞Mg2+ N2H4+2H2O2=N2+4H2O 浓HCl Na2S(或H2S) MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H元素、②为N元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。结合物质的性质和元素周期律分析解答。

(1)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律，元素③④⑧中非金属性最强的是F元素，所以最稳定的氢化物是HF，故答案为：HF；

(2)Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2与水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(3)活泼非金属与活泼金属易形成离子化合物，故Cl与Mg形成离子化合物氯化镁，氯化镁的电子式为，故答案为：；

(4) O、Na、Mg的简单离子具有相同的电子层结构，Al核电荷数最大，离子半径最小，O的核电荷数最小，离子半径最大，所以简单离子的半径由大到小的顺序为：O2-＞Na+＞Mg2+，故答案为：O2-＞Na+＞Mg2+；

(5) 由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，所以A是N2H4，B是一种常见强氧化剂，则B是H2O2，液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子为水，和一种气态单质为氮气，二者反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

(6)①元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要证明Cl元素非金属性大于S元素，可以利用氯气氧化硫的化合物生成硫单质即可，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，所以浓溶液a是浓HCl、溶液b是Na2S(或H2S)溶液，故答案为：浓HCl、Na2S(或H2S)溶液；

②浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。