用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A.NH4Cl的电离方程式NH4Cl
NH3↑+HCl
B.HCl的电子式：
C.NH3的结构式：
D.Cl-的结构示意图：
化学与人类的生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁
B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张
C.新型冠状病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
D.煤、石油可用作三大合成材料的原料
科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：
（1）该装置的能量转化形式为________。
（2）Pt(a)电极是电池________（填“正”或“负”）极；
（3）电解液中的H+向_____（填“a”或“b”）极移动；
（4）如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过___ mol电子。
（5）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是________。
如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。
请回答下列问题：
(1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________(填化学式)；
(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______________；
(3)元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是________________；
(4)③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(写离子符号)；
(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂；已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：___________________________；
(6)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：
①浓溶液a和溶液b分别为_________、_______(写化学式)；
②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为_____________________。
影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中 | 反应速率Mg＞Fe，Cu不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
②____________ |
| 反应物浓度越大，反应速率越快 |
（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水
合成乙酸乙酯的路线如下：
CH2=CH2
C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
请回答下列问题：
(1)写出乙烯的电子式_________________。
(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。
(3)写出下列反应的反应类型：①______________，②_____________。
(4)乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为______________。
(5)写出下列反应的化学方程式：
反应②：________；
反应④：_________。
(6)实验室用如图装置制备乙酸乙酯：
甲试管中碎瓷片的作用是______；导管a的作用是_______________；乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：________ ； ________；该装置图中有一个明显的错误是__________________。
