Question

实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（  ）

A.装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性

B.实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成

C.装置D的目的是验证SO₂的漂白性及漂白的不稳定性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

Answer

B

【解析】

A. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，H2S溶液与SO2反应生成淡黄色沉淀生成，其反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，体现SO2的氧化性，A正确；

B. Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，加水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的溶液中直接加水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，B错误；

C. 品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，再加热，品红溶液恢复到原来的颜色，说明SO2的漂白性不稳定，是可逆的，不彻底的，C正确；

D. 导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，D正确；

故答案为：B。