牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：
(1)乳酸发生变化：
。所用的试剂是a_____________，b_____________(写化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
乳酸与乙醇反应：_____________，_____________。
(3)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_____________。
(4)乳酸在铜催化下与氧气反应的化学方程式为_____________。
(5)与乳酸具有相同官能团，且比乳酸多1个C的同系物的结构有_____________种。
过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。
(1)实验探究CaO2与酸的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5mL溶液a置于试管中,滴入两滴石蕊溶液 | 溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后溶液变为无色 |
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_____________。
②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_____________。
(2)用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2
CaO2。
①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为_____________(填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用)。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ.检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ.反应结束后，_____________(填操作)；Ⅳ.拆除装置，取出产物。
(3)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2
在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是_____________。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_____________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________。
乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是___________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
目前，人们对环境保护、新能源开发非常重视。
(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-860.0kJ•mol1
②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-66.9kJ•mol1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式_____________。
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在t1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：
①根据表中数据分析，t1℃时，该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=_____________，该反应的平衡常数K=_____________。
②30min时,只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母代号)。
A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂
C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO
③若30min后升高温度至t2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO的浓度之比为5∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。
(3)①已知在一定温度下，反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=159.5kJ•mol1，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，到达平衡时放出127.6kJ的热量，此时，c(NH3)为_____________。
②有一种可充电电池NaAl/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为Nae=Na+,则正极反应式为____________。
结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2C2O4 | K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 |
H2S | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO－、
、
、
、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是_____________。
(2)常温下0.1mol•L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____________(填字母)。
A．c(H＋) B．
C．
D．c(OH－)
(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_____________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO)_____________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝_____________。
25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A.a点溶液中：c(H+)=6.0
10-3mol
L-1
B.b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D.d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
