在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为( )
A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL
下列说法正确的是（ ）
A.该过程是一个吸热过程
B.该图像可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.该过程的发生一定不需要外界的能量补充
D.该图像可以表示任意的燃烧反应
下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（ ）
A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋
B.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋
C.HF的水溶液：HF=H＋＋F－
D.H2S 的水溶液：H2S
2H＋＋S2－
下列变化一定不可逆的是（ ）
A.溶解 B.电离 C.电解 D.水解
下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A | B | C | D |
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水力发电 | 风力发电 | 铅蓄电池放电 | 太阳能发电 |
A.A B.B C.C D.D
磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。
| Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．搅拌 B．适当升高温度
C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3＋、Mn2＋、SO42-，请写出主要反应的离子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿目的是______________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。
(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。
