下列操作中，能使电离平衡H2OH+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( ) A...

下列操作中，能使电离平衡H2OH+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( )

A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液

C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃，使水的pH=6

B 【解析】 A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，水的电离平衡逆向移动，故A错误； B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确； C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误； D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；本题选B

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考点分析：

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下列说法正确的是（）

A.含有OH-的溶液一定呈碱性

B.pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍

C.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同

D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，通入H2O(g)

D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大

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下列应用与反应原理设计不一致的是（）

A.热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-

B.明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

C.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2•xH2O↓+4HCl

D.配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl

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下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

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下列说法正确的是（）

A.干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应

B.酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应

C.木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应

D.铝热反应放出大量的热（金属熔化），说明该反应常温下即可发生

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试题属性

题型：单选题
难度：简单