Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)    ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（    ）

A.ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂ B.ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

C.ΔH₁<ΔH₂<ΔH₃ D.ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

Answer

B

【解析】

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ，ΔH1>−57.3 kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以ΔH3<−57.3 kJ/mol，即ΔH1>ΔH2>ΔH3，故B符合题意；

答案选B。