Question

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ________________________________

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ________________

（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气 所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

①该实验的目的是探究 ____________ 、 _______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化学反应速率越大。

Answer

3X+Y⇌2Z 0.05mol/（L•min） 固体表面积 温度 温度越高

【解析】

（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

（2）根据v=计算反应速率；

（3）探究影响化学反应速率的因素用到控制变量法。

（1）由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y⇌2Z；

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v==0.05mol/（L•min）；

（3）①由实验数据可知，Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，I、Ⅱ中温度不同，则该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②Ⅰ和Ⅱ表明，温度高的反应时间少，则表明温度越高，反应速率越大。