国家有色金属工业“十三五”发展规划要求，再生铅占铅总量比重到2020年升至45%。从废旧铅蓄电池中回收的工艺流程为
，电解原理如图所示。下列说法错误的是
A.电解过程中阳极附近pH明显增大
B.阴极电极反应式为
+2e-=Pb+4Cl-
C.电路中通过2 mol电子，阴极可得207 g铅
D.Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用
新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的装置示意图如下，下列叙述正确的是
A.b极为正极，发生氧化反应
B.电池应选用阴离子交换膜
C.电子移动方向：电极a→离子交换膜→电极b
D.a极的电极反应式为
+8OH--8e-=
+6H2O
下列说法错误的是
A.催化剂不能改变反应的焓变，但能降低反应的活化能
B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
C.如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下△H不相同
已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反应过程中能量变化如下图，下列说法错误的是
A.Q>0 B.a代表该反应的活化能
C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能 D.a-b代表该反应的焓变
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应式为__________。 与电源负极相连的电极附近，溶液pH ________（选填：不变，升高或下降）。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________，
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 _________。
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_____。
二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为__；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
已知298K和101kPa条件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol；
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol；
则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=__；
（3）在催化剂M的作用下，CO2经过催化氢化合成低碳烯烃等。
CO2和H2同时发生下列两个反应：
①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0
②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0
如图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，当温度高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是__。
A.催化剂M的活性降低
B.①反应的平衡常数变大
C.生成甲醚的量增加
