Question

在一真空容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在一定条件下达到平衡时，SO₂的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO₃，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO₃的物质的量和达到平衡时SO₃的转化率为（    ）

A.2mol85% B.1mol42.5% C.2mol15% D.1mol30%

Answer

C

【解析】

在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡；按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，2molSO2和1molO2完全转化，可得n(SO3)=n(SO2)=2mol，故从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量为2mol；；从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为85%，SO2转化的n(SO2)=2mol×85%=1.7mol，由硫元素守恒可知据平衡时n(SO3)=n(SO2)=1.7mol，所以从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同为1.7mol，转化的SO3的物质的量为2mol−1.7mol=0.3mol，SO3转化率为；

答案为C。